1. Comprendi il sistema buffer

* acido lattico (HC3H5O3) è un acido debole.

* Lattato di sodio (NaC3H5O3) è il sale della sua base coniugata, ione lattato (C3H5O3-).

2. Usa l'equazione di Henderson-Hasselbalch

Il pH di una soluzione tampone è determinato dall'equazione di Henderson-Hasselbalch:

ph =pka + log ([base coniugata]/[acido debole])

* PKA: Il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida (KA) per l'acido lattico. Puoi trovare questo valore in una tabella o online. Il PKA di acido lattico è di circa 3,86.

* [Base coniugata]: La concentrazione di ioni lattato (C3H5O3-).

* [acido debole]: La concentrazione di acido lattico (HC3H5O3).

3. Calcola le concentrazioni dell'acido e della base coniugata

* Acido lattico:

* Moli di acido lattico =(0,085 L) * (0,13 mol/L) =0,01105 mol

* Concentrazione di acido lattico nel tampone =(0,01105 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0614 mol / L

* ione lattato:

* Moli di lattato di sodio =(0,095 L) * (0,15 mol/L) =0,01425 mol mol

* Concentrazione di ione lattato nel tampone =(0,01425 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0792 mol / L

4. Collegare i valori all'equazione

pH =3,86 + log (0,0792 / 0,0614)

pH ≈ 3,86 + 0,11

PH ≈ 3,97

Pertanto, il pH della soluzione tampone è circa 3,97.