molecole polari:
* Distribuzione irregolare della carica: Le molecole polari hanno un fine positivo e negativo a causa delle differenze di elettronegatività tra i loro atomi. Questo crea un momento dipolo .
* Forze intermolecolari più forti: Le molecole polari si attirano a vicenda attraverso interazioni dipolo-dipolo e legame idrogeno (Se contengono idrogeno legati a ossigeno, azoto o fluoro). Queste forze sono relativamente forti.
Molecole non polari:
* Anche distribuzione di carica: Le molecole non polari hanno una distribuzione uniforme della carica. Non hanno un momento di dipolo permanente.
* Forze intermolecolari più deboli: Le molecole non polari interagiscono solo attraverso forze di dispersione di Londra , che sono molto deboli.
Perché non si mescolano:
* Solubilità: "Come dissolvi come" è una regola generale in chimica. Le molecole polari tendono a dissolversi in solventi polari (ad es. Acqua), mentre le molecole non polari si dissolvono nei solventi non polari (ad es. Olio).
* Mismatch della forza intermolecolare: Quando le molecole polari e non polari si uniscono, non possono formare forti legami intermolecolari tra loro. Le deboli interazioni tra loro non sono sufficienti per superare le forze più forti all'interno di ciascun tipo di molecola.
* Separazione: Di conseguenza, le molecole polari si uniranno, formando la propria fase (ad esempio goccioline d'acqua), mentre le molecole non polari formeranno un'altra fase (ad esempio, strato di olio). Questo porta a immiscibilità (incapacità di mescolare).
Esempio: L'olio e l'acqua sono un classico esempio. L'olio è una sostanza non polare, mentre l'acqua è polare. Quando li mescoli, le molecole d'acqua formano legami idrogeno tra loro, escludendo le molecole di olio. Questo crea due strati distinti.
In sintesi: Le differenze nelle forze intermolecolari tra molecole polari e non polari sono la ragione principale della loro incompatibilità e mancanza di miscelazione.
