La serie di reattività
La chiave è la serie di reattività di metalli. Questa serie classifica i metalli dal più reattivo a meno reattivo.
* magnesio (mg) è un metallo più reattivo di rame (cu) . Ciò significa che il magnesio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi.
La reazione con acido cloridrico
* magnesio + acido cloridrico (HCl) → cloruro di magnesio (MgCl₂) + gas idrogeno (H₂)
In questa reazione:
* Il magnesio (mg) reagisce con l'acido cloridrico (HCl) per formare cloruro di magnesio (MGCL₂) e idrogeno (H₂).
* Gli ioni idrogeno (H⁺) nell'acido sono ridotti in gas idrogeno dal magnesio.
* Il magnesio perde elettroni e forma ioni di magnesio (Mg²⁺), che si combinano con ioni cloruro (Cl⁻) per formare cloruro di magnesio (MGCL₂).
Inattività del rame
* rame + acido cloridrico (HCl) → Nessuna reazione
Il rame è meno reattivo dell'idrogeno. Non può spostare l'idrogeno dall'acido cloridrico. Di conseguenza, non si verifica alcuna reazione.
Riepilogo
Il magnesio può reagire con l'acido cloridrico perché è più reattivo dell'idrogeno e può spostarlo. Il rame, essendo meno reattivo, non può spostare l'idrogeno e quindi non reagisce con l'acido cloridrico.
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