1. Reazioni di precipitazione
* Soluzioni di miscelazione di nitrato d'argento (AGNO₃) e cloruro di sodio (NaCl):
* Reazione: Agno₃ (Aq) + NaCl (Aq) → AgCl (S) + Nano₃ (Aq)
* Osservazione: Si forma un solido bianco e nuvoloso (cloruro d'argento, AGCL).
* Soluzioni di miscelazione di cloruro di bario (bacl₂) e solfato di sodio (Na₂so₄):
* Reazione: Bacl₂ (aq) + Na₂so₄ (aq) → BasO₄ (s) + 2Nacl (aq)
* Osservazione: Si forma un solido bianco e polveroso (solfato di bario, baso₄).
* Soluzioni di miscelazione del nitrato di piombo (II) (Pb (no₃) ₂) e ioduro di potassio (KI):
* Reazione: Pb (no₃) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kno₃ (aq)
* Osservazione: Si forma un solido giallo brillante (ioduro di piombo (II), pbi₂).
2. Reazioni di decomposizione
* Riscaldamento del carbonato di calcio (Caco₃):
* Reazione: Caco₃ (s) → cao (s) + co₂ (g)
* Osservazione: Il carbonato di calcio si decompone in ossido di calcio (solido bianco) e gas di anidride carbonica.
3. Reazioni a doppia spostamento (alcuni portano a precipitati)
* Soluzioni di miscelazione del rame (II) solfato (Cuso₄) e idrossido di sodio (NaOH):
* Reazione: Cuso₄ (aq) + 2Naoh (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + Na₂so₄ (aq)
* Osservazione: Si forma un idrossido solido azzurro (rame (ii), cu (OH) ₂).
4. Reazioni redox (possono portare a precipitati)
* Reazione del cloruro di ferro (III) (FECL₃) con metallo di zinco:
* Reazione: 2fecl₃ (aq) + 3zn (s) → 2fe (s) + 3zncl₂ (aq)
* Osservazione: Viene depositato il metallo di ferro (un solido).
Note importanti:
* La formazione solida è la chiave: La formazione di un solido (precipitato) è un indicatore chiave di un cambiamento chimico.
* Non tutte le reazioni formano solidi: Molte reazioni chimiche non provocano formazione solida.
* Cambiamenti di colore e produzione di calore/gas: Altri segni di cambiamento chimico includono cambiamenti di colore, rilascio o assorbimento del calore (reazioni esotermiche o endotermiche) e la produzione di bolle di gas.
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