1. Identifica le mezze reazioni:

* Ossidazione: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻

* Riduzione: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)

2. Cerca potenziali di riduzione standard:

Dovrai trovare i potenziali di riduzione standard (E °) per ogni mezza reazione. Questi valori si trovano in genere nelle tabelle.

* E ° (mg²⁺/mg) =-2.37 V.

* E ° (Cu²⁺/Cu) =+0,34 V

3. Determina il potenziale cellulare complessivo:

Il potenziale cellulare complessivo (cellula E °) viene calcolato come:

E ° cellula =E ° (riduzione) - E ° (ossidazione)

* Poiché la mezza reazione del magnesio è l'ossidazione (gli elettroni si perdono), dobbiamo capovolgere il segno del suo potenziale di riduzione.

Cella E ° =+0,34 V - (-2.37 V)

Cella E ° =+2,71 V

Pertanto, la tensione complessiva per la reazione redox è +2,71 v.

Note importanti:

* Reazioni spontanee: Un potenziale cellulare positivo indica che la reazione è spontanea in condizioni standard (25 ° C, pressione 1 atm, concentrazione di 1 m).

* Condizioni non standard: Se la reazione non si verifica in condizioni standard, è necessario utilizzare l'equazione di Nernst per calcolare il potenziale cellulare.