* Il silicio (SI) ha 4 elettroni di valenza.
* Ogni atomo di idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza.
* Per formare SIH4, il silicio deve formare 4 singoli legami con 4 atomi di idrogeno.
Per accogliere questi 4 legami, il silicio ha bisogno di 4 orbitali. Lo raggiunge ibridando i suoi One 3S Orbital e i suoi tre orbitali 3P, formando quattro orbitali ibridi SP3 equivalenti. Ognuno di questi orbitali ibridi si sovrappone quindi all'orbitale 1S di un atomo di idrogeno per formare un legame Sigma.
Pertanto, l'ibridazione di SIH4 è SP3, risultando in una geometria molecolare tetraedrica.
