Fattori che influenzano il punto di ebollizione
* Forze intermolecolari: Più sono più forti le forze intermolecolari tra le molecole, maggiore è l'energia per superare queste forze e causare un cambiamento di stato da liquido a gas. Le forze chiave che dobbiamo considerare sono:
* Legame idrogeno: La forza intermolecolare più forte. Si verifica quando un atomo di idrogeno è legato ad un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro).
* Interazioni dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari.
* Forze di dispersione di Londra: La forza intermolecolare più debole, presente in tutte le molecole, e diventa più forte con l'aumentare della dimensione molecolare.
Confrontando le molecole
1. anilina (C6H5NH2):
* Legame idrogeno: L'anilina può partecipare al legame idrogeno perché l'atomo di azoto nel gruppo amminico (NH2) è altamente elettronegativo.
* Interazioni dipolo-dipolo: L'anilina è una molecola polare a causa della presenza del gruppo amminico.
2. Phenolo (C6H5OH):
* Legame idrogeno: Il fenolo può anche partecipare al legame idrogeno a causa dell'atomo di ossigeno nel gruppo idrossilico (OH).
* Interazioni dipolo-dipolo: Il fenolo è anche una molecola polare.
3. toluene (C6H5CH3):
* Nessun legame idrogeno: Il gruppo metilico (CH3) in toluene non può partecipare al legame idrogeno.
* Interazioni dipolo-dipolo: Il toluene è una molecola non polare.
4. benzene (C6H6):
* Nessun legame idrogeno: Il benzene è una molecola non polare.
Conclusione
* L'anilina ha il punto di ebollizione più alto: La sua capacità di formare legami idrogeno e la sua natura polare contribuiscono a forti forze intermolecolari.
* Il fenolo ha un punto di ebollizione più elevato di Toluene e benzene: Mentre il fenolo può partecipare al legame idrogeno, ha un legame idrogeno più debole dell'anilina perché l'ossigeno è meno elettronegativo rispetto all'azoto.
* Il toluene ha un punto di ebollizione più alto del benzene: Il toluene ha dimensioni molecolari più grandi e forze di dispersione di Londra più forti rispetto al benzene.
Pertanto, l'ordine di aumentare i punti di ebollizione è:
benzene
