Ecco perché:

* Ossidazione è il processo di perdita di elettroni. I metalli hanno la tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi. Questo perché hanno relativamente pochi elettroni nei loro gusci esterni, rendendo più facile perdere questi elettroni e ottenere una configurazione più stabile.

* Riduzione è il processo di guadagno elettroni. Mentre i metalli * possono * essere ridotti in condizioni specifiche, è meno comune nel loro stato naturale.

Esempi:

* Rusing di ferro:il ferro (Fe) è ossidato nell'ossido di ferro (Fe₂o₃) in presenza di ossigeno e acqua.

* Reazione di alluminio con acido:l'alluminio (AL) viene ossidato in ioni di alluminio (al³⁺) quando reagisce con acidi.

Punto chiave: La tendenza dei metalli ad essere ossidati è ciò che li rende utili in molte applicazioni, come le batterie e i rivestimenti resistenti alla corrosione.