* Stati di ossidazione variabile: I metalli di transizione sono noti per avere più stati di ossidazione. Ciò significa che possono perdere un numero variabile di elettroni a seconda dell'ambiente chimico in cui si trovano.
* Configurazione elettronica: La loro configurazione di elettroni prevede d-orbitali parzialmente riempiti, che consente loro di perdere facilmente elettroni dai loro orbitali S e D.
* Esempi:
* Il ferro (Fe) può avere stati di ossidazione di +2 (perdendo 2 elettroni) o +3 (perdendo 3 elettroni).
* Il rame (Cu) può avere stati di ossidazione di +1 (perdendo 1 elettrone) o +2 (perdendo 2 elettroni).
Tendenze generali:
* Gruppo 3-7: Questi metalli in genere perdono gli elettroni dal loro orbitale 4S prima, quindi dal loro orbitale 3D.
* Gruppo 8-10: Questi metalli tendono a perdere elettroni sia dai loro 4s e 3D, contemporaneamente.
* Gruppo 11-12: Questi metalli perdono principalmente elettroni dai loro orbitali 4S.
È importante ricordare che il numero di elettroni perde un metallo di transizione dipende dalla reazione chimica specifica e dal composto risultante.
