1. legami ionici: Queste legami si formano quando un atomo dona Un elettrone per un altro atomo, creando ioni caricati in modo opposto che sono attratti l'uno dall'altro. Ciò si verifica in genere tra metalli e non metalli. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è tenuto insieme da un legame ionico.
2. Obbligazioni covalenti: Questi legami si formano quando due atomi condividono elettroni. Questo tipo di legame si verifica tra i non metalli. Ad esempio, la molecola d'acqua (H2O) è tenuta insieme da legami covalenti.
3. Bonding metallici: Questi legami si formano tra atomi di metallo. In un legame metallico, gli elettroni vengono delocalizzati e può muoversi liberamente attraverso il reticolo di metallo, creando un "mare di elettroni". Questo spiega perché i metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricità.
Mentre questi sono i tre tipi principali, vale la pena notare che ci sono anche altri tipi di legami meno comuni, come i legami idrogeno e le forze di van der Waals. Questi sono considerati più deboli dei tre tipi principali ma svolgono ruoli importanti nei sistemi biologici e altri aspetti della chimica.
