Ecco perché:
* Composti ionici: Questi composti sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Carica neutrale: Il composto complessivo deve essere elettricamente neutro. Per raggiungere questo obiettivo, le spese dei cationi e degli anioni devono bilanciarsi.
* Rapporto più semplice: La formula chimica rappresenta il più piccolo rapporto di numero intero degli ioni necessari per ottenere questa carica neutra.
Esempio:
* Il cloruro di sodio (NaCl):il sodio (Na +) ha una carica di +1 e il cloruro (Cl-) ha una carica -1. Sono necessari uno ione di sodio e uno ione cloruro per formare un composto neutro, dando la formula NaCl.
* Ossido di magnesio (MgO):il magnesio (MG2 +) ha una carica di +2 e l'ossido (O2-) ha una carica -2. Sono necessari uno ione di magnesio e uno ione di ossido per formare un composto neutro, con conseguente formula MGO.
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