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    Quali sono i due metodi per bilanciare l'equazione chimica?
    Esistono due metodi principali per bilanciare le equazioni chimiche:

    1. Trial ed errore (o metodo di ispezione):

    * processo: Questo metodo prevede sistematicamente la regolazione dei coefficienti di fronte a ciascuna formula chimica fino a quando il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione è uguale.

    * Passi:

    * Inizia con la molecola più complessa.

    * Equilibra gli atomi di un elemento alla volta.

    * Se incontri uno ione poliatomico che appare su entrambi i lati invariato, lo trattano come una singola unità.

    * Continua a regolare i coefficienti fino a quando tutti gli elementi sono bilanciati.

    * Esempio: Bilanciamento della combustione del metano:

    CH4 + O2 → CO2 + H2O

    * Bilancia carbonio:1 c su ciascun lato

    * Equilibrio idrogeno:4 ore su ciascun lato, quindi metti un 2 davanti a H2O

    * Equilibrio ossigeno:4 O sul lato del prodotto, quindi metti un 2 davanti a O2

    Equazione bilanciata finale:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

    2. Metodo algebrico:

    * processo: Questo metodo utilizza un sistema di equazioni da risolvere per i coefficienti.

    * Passi:

    * Assegnare variabili (A, B, C, ecc.) Ai coefficienti di fronte a ciascuna formula chimica.

    * Annota le equazioni che rappresentano l'equilibrio di ciascun elemento.

    * Risolvi il sistema di equazioni per i valori delle variabili.

    * Sostituire i valori risolti nell'equazione originale.

    * Esempio: Bilanciamento della reazione del bicarbonato di sodio con acido cloridrico:

    A NAHCO3 + B HCl → C NaCl + D CO2 + E H2O

    * Na:a =c

    * H:a + b =c + 2e

    * C:a =d

    * O:3a =2d + e

    * Cl:b =c

    * Risoluzione di questo sistema fornisce a =1, b =1, c =1, d =1, e =1

    Equazione bilanciata finale:NAHCO3 + HCL → NaCl + CO2 + H2O

    Quale metodo usare:

    * Trial ed Errore Di solito è più veloce per equazioni semplici.

    * Metodo algebrico è più sistematico e utile per reazioni complesse.

    Entrambi i metodi raggiungono lo stesso obiettivo:garantire che il numero di atomi di ciascun elemento sia uguale su entrambi i lati dell'equazione chimica, rappresentando così la conservazione della massa in una reazione chimica.

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