* L'acido stearico è un acido grasso: Ha una catena di idrocarburi lunghi e non polari con un gruppo carbossilico polare (-cooh) ad un'estremità. Questo lo rende un idrofobico molecola (odiazione dell'acqua).

* il cloroformio è un solvente non polare: Manca la capacità di formare forti legami idrogeno con il gruppo carbossilico polare di acido stearico.

Pertanto, l'interazione tra acido stearico e cloroformio si basa principalmente sulle forze van der waals , che sono attrazioni deboli tra molecole. Queste forze non sono abbastanza forti da superare la natura idrofobica dell'acido stearico, con conseguente solubilità limitata.

Cosa potresti osservare:

* Potresti vedere un po 'di acido stearico dissolvere nel cloroformio, ma la maggior parte rimarrà probabilmente come un solido nella parte inferiore del contenitore.

* La soluzione può apparire leggermente nuvolosa o lattiginosa a causa della presenza di acido stearico non dissolto.

Nota importante: Mentre l'acido stearico ha una solubilità limitata nel cloroformio, è più solubile in altri solventi non polari come dietil etere e benzene.