La reazione:
Il rame (Cu) reagisce con acido nitrico (HNO₃) per produrre nitrati di rame (II) (Cu (no₃) ₂), gas di biossido di azoto (NO₂) e acqua (H₂O).
L'equazione chimica equilibrata è:
cu + 4hno₃ → cu (no₃) ₂ + 2no₂ + 2h₂o
Spiegazione:
* acido nitrico come ossidante: L'acido nitrico agisce come un forte agente ossidante. Ciò significa che accetta prontamente elettroni da altre sostanze, causando ossidarsi.
* Ossidazione del rame: Il rame viene ossidato dal suo stato elementare (Cu⁰) a ioni di rame (II) (Cu²⁺).
* Riduzione dell'azoto: L'azoto nell'acido nitrico è ridotto dallo stato di ossidazione di +5 nello stato di ossidazione di HNO₃ a +4 in NO₂.
* Formazione di nitrato di rame: Gli ioni di rame (II) si combinano con ioni nitrati (NO₃⁻) per formare nitrato di rame (II), un composto solubile.
* Evoluzione del biossido di azoto: Gli atomi di azoto ridotti dall'acido nitrico forma il gas di biossido di azoto, che è un gas tossico bruno-rossastro.
Osservazioni:
* Gas marrone: La reazione produce un gas marrone, che è biossido di azoto (no₂).
* Soluzione blu: Man mano che la reazione avanza, la soluzione diventa blu a causa della formazione di nitrato di rame (II).
* Produzione di calore: La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
Perché non una semplice reazione di spostamento?
Potresti pensare che il rame sposterebbe l'idrogeno dall'acido nitrico come con altri acidi. Tuttavia, l'acido nitrico è un forte agente ossidante, quindi preferisce ossidare il rame invece di essere ridotto da esso.
Note aggiuntive:
* La concentrazione dell'acido nitrico influenza la reazione. L'acido nitrico concentrato produrrà più gas di biossido di azoto. L'acido nitrico diluito produrrà invece gas ossido nitrico (NO).
* La reazione è piuttosto vigorosa e i fumi prodotti dovrebbero essere gestiti con cura.
Fammi sapere se desideri maggiori informazioni su uno di questi aspetti!
