1. Il chiodo di ferro viene rivestito con rame:
* Il ferro è più reattivo del rame. Ciò significa che gli atomi di ferro possono spostare gli ioni di rame dalla soluzione.
* Gli atomi di ferro perdono elettroni e diventano ioni di ferro (II) (Fe²⁺). Questi ioni quindi si dissolvono nella soluzione.
* Gli ioni di rame (Cu²⁺) dalla soluzione guadagnano elettroni e diventano atomi di rame, che si depositano sulla superficie del chiodo di ferro.
2. Il colore blu della soluzione di solfato di rame svanisce:
* La soluzione di solfato di rame è blu a causa della presenza di ioni di rame (II) (Cu²⁺).
* Poiché gli ioni di rame vengono consumati nella reazione, il colore blu svanisce gradualmente.
3. La soluzione può diventare verdastra:
* Ioni di ferro (ii) (Fe²⁺) disciolti nella soluzione possono reagire con ioni solfato (So₄²⁻) per formare solfato di ferro (ii), che ha un colore verdastro.
La reazione chimica complessiva può essere rappresentata come:
Fe (S) + Cuso₄ (Aq) → Feso₄ (Aq) + Cu (S)
In sintesi:
* Il ferro sposta il rame dalla soluzione, rivestito il chiodo con rame.
* Il colore blu della soluzione di solfato di rame svanisce.
* La soluzione può diventare verdastra a causa della formazione di solfato di ferro (II).
Questa reazione è un esempio di reazione a spostamento singolo , dove un metallo più reattivo sposta un metallo meno reattivo dal suo composto.
