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    Cosa succede quando l'idrossido di sodio viene aggiunto alla soluzione di solfato di rame?
    Quando l'idrossido di sodio (NaOH) viene aggiunto a una soluzione di solfato di rame (CUSO₄), si verifica una reazione chimica con conseguente formazione di un rapporto blu . Ecco una rottura di ciò che accade:

    1. La reazione:

    * L'idrossido di sodio (NaOH) è una base forte, mentre il solfato di rame (cuso₄) è un sale solubile. Quando reagiscono, si verifica una reazione a doppia spostamento.

    * Gli ioni di sodio (Na⁺) di NaOH si combinano con gli ioni solfato (So₄²⁻) dal cuso₄ per formare solfato di sodio (Na₂so₄), che rimane sciolto nella soluzione.

    * Gli ioni di rame (Cu²⁺) di Cuso₄ si combinano con gli ioni idrossido (OH⁻) da NaOH per formare idrossido di rame (II) (Cu (OH) ₂).

    2. Precipitazione:

    * Copper (ii) idrossido (Cu (OH) ₂) è insolubile In acqua, nel senso che non si dissolve.

    * Di conseguenza, forma un precipitato solido, che appare come una massa gelatinosa blu nella soluzione.

    L'equazione chimica:

    `` `

    Cuso₄ (aq) + 2Naoh (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + Na₂so₄ (aq)

    `` `

    Punti chiave:

    * Questa reazione è un classico esempio di una reazione di precipitazione .

    * La formazione del precipitato blu è una chiara indicazione che si è verificata la reazione.

    * La soluzione diventerà anche leggermente più semplice (alcalina) a causa della presenza di ioni idrossido in eccesso.

    Nota: Se continui ad aggiungere idrossido di sodio, il precipitato blu alla fine si dissolverà nuovamente, formando una soluzione blu profonda contenente lo ione complesso [Cu (OH) ₄] ²⁻.

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