* Composti ionici: Lo zinco (Zn) è un metallo e iodio (i) è un non metal. Ciò indica un composto ionico in cui il metallo perde gli elettroni per diventare un catione (Zn²⁺) e gli elettroni non metallici guadagnano per diventare un anione (I⁻).
* Equilibrio di carica: Le cariche degli ioni devono bilanciarsi per formare un composto neutro. La forma ionica più comune di zinco è Zn²⁺ e lo iodio in genere forma l'anione I⁻.
* Trovare la formula corretta: Per trovare la formula corretta, è necessario determinare il più piccolo rapporto di numero intero di ioni che si traduce in un composto neutro. Poiché Zn²⁺ ha una carica di +2 e I⁻ ha una carica -1, abbiamo bisogno di 2 ioni di iodio (2 x -1 =-2) per bilanciare la carica +2 dello zinco. Pertanto, la formula corretta per lo ioduro di zinco è Zni₂ .
takeaway chiave: Le formule chimiche devono rappresentare il rapporto corretto di atomi o ioni per garantire la neutralità della carica nel composto.
