1. Forze intermolecolari:
* Punti di fusione/bollitura alti: Suggerisci forti forze intermolecolari (FMI) come legame idrogeno, interazioni dipolo-dipolo o forze di dispersione di Londra. Il FMI più forte richiede più energia per superare, portando a punti di fusione e di ebollizione più elevati.
* Punti di fusione/bollitura bassa: Indicare FMI debole. Le sostanze con solo le forze di dispersione di Londra hanno in genere punti di fusione e bollitura.
2. Struttura molecolare:
* Brancatura: Le molecole ramificate hanno forze di dispersione di Londra più deboli rispetto alle molecole lineari di peso molecolare simile. Ciò significa che le molecole ramificate avranno punti di fusione e bollitura più bassi.
* Polarità: Le molecole polari hanno interazioni dipolo-dipolo più forti rispetto alle molecole non polari. Ciò si traduce in punti di fusione e bollitura più elevati per i composti polari.
* Peso molecolare: Le molecole più pesanti hanno forze di dispersione di Londra più forti. Pertanto, in generale, un peso molecolare più elevato corrisponde a punti di fusione e di ebollizione più elevati.
3. Stato fisico a temperatura ambiente:
* solido: Se il punto di fusione è al di sopra della temperatura ambiente, la sostanza sarà solida a temperatura ambiente.
* liquido: Se il punto di fusione è al di sotto della temperatura ambiente e il punto di ebollizione è al di sopra della temperatura ambiente, la sostanza sarà liquida a temperatura ambiente.
* Gas: Se sia i punti di fusione che di ebollizione sono al di sotto della temperatura ambiente, la sostanza sarà un gas a temperatura ambiente.
4. PURITÀ:
* punto di fusione acuto: Un punto di fusione acuto e ben definito indica una sostanza pura.
* ampia gamma di fusione: Una vasta gamma di fusione suggerisce che sono presenti impurità.
5. Volatilità:
* Punto di ebollizione basso: Le sostanze con bassi punti di ebollizione sono volatili, il che significa che evaporano facilmente.
* Punto di ebollizione elevato: Le sostanze con alti punti di ebollizione sono meno volatili.
6. Compatibilità:
* Punti di ebollizione simili: Le sostanze chimiche con punti di ebollizione simili hanno maggiori probabilità di essere compatibili e possono essere usati insieme in miscele o reazioni.
Nota importante:
Mentre queste proprietà possono essere dedotte dallo scioglimento e dai punti di ebollizione, è essenziale ricordare che si tratta solo di generalizzazioni. Ci sono sempre eccezioni e altri fattori (come la pressione e le condizioni esterne) possono influenzare queste proprietà.
