1. Condivisione ineguale di elettroni (legami covalenti polari): L'atomo di ossigeno nell'acqua è più elettronegativo degli atomi di idrogeno. Ciò significa che l'ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi nei legami covalenti, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali (Δ+) sugli atomi di idrogeno.
2. Geometria molecolare piegata: La molecola d'acqua ha una geometria piegata o a forma di V a causa della presenza di due coppie solitarie di elettroni sull'atomo di ossigeno. Questa forma garantisce che le cariche positive parziali degli atomi di idrogeno siano su un lato della molecola e che la carica negativa parziale dell'atomo di ossigeno sia sul lato opposto, creando un momento di dipolo.
3. Momento di dipolo risultante: La distribuzione irregolare delle cariche crea un momento di dipolo netto, il che significa che la molecola ha un fine positivo e negativo, rendendola polare. Questo momento di dipolo è responsabile di molte delle proprietà uniche dell'acqua, come il suo elevato punto di ebollizione, la capacità di dissolvere molte sostanze e il suo ruolo di solvente nei sistemi biologici.
In sintesi: La combinazione di legami covalenti polari e geometria molecolare piegata provoca una distribuzione irregolare delle cariche all'interno della molecola d'acqua, rendendola una molecola polare.
