1. Scrivi l'equazione sbilanciata:
C + O₂ → CO₂
2. Bilancia l'equazione:
C + O₂ → CO₂ (questa equazione è già bilanciata)
3. Determina il reagente limitante:
* moli di c: Supponiamo di avere 4 grammi di carbonio. La massa molare di carbonio è di 12,01 g/mol.
Moli di c =(4 g) / (12,01 g / mol) =0,333 mol
* moli di O₂: La massa molare di O₂ è di 32,00 g/mol.
Moli di O₂ =(10,67 g) / (32,00 g / mol) =0,333 mol
Poiché abbiamo uguali moli di entrambi i reagenti, vengono completamente consumate e non esiste un reagente limitante.
4. Calcola le moli di CO₂ prodotto:
Dall'equazione bilanciata, vediamo che 1 mole di C reagisce con 1 mole di O₂ per produrre 1 mole di CO₂. Poiché abbiamo 0,333 moli di entrambi i reagenti, produrremo 0,333 moli di co₂.
5. Calcola la massa di CO₂ prodotto:
La massa molare di CO₂ è 44,01 g/mol.
Massa di co₂ =(0,333 mol) * (44,01 g/mol) = 14,65 g
Pertanto, 14,65 grammi di CO₂ vengono prodotti quando 4 grammi di C vengono aggiunti a 10,67 grammi di O₂.
