* Idrogeno (H 2 )
* azoto (n <-sub> 2 )
* Oxygen (o 2 )
* fluoro (f <-sub> 2 )
* cloro (Cl 2 )
* Bromo (BR 2 )
* iodio (i 2 )
Questi elementi sono più stabili come molecole diatomiche a causa delle forti legami covalenti che formano con se stessi. Questi legami sono formati condividendo elettroni tra due atomi dello stesso elemento, con conseguente configurazione di elettroni più stabile.
È importante ricordare che questi elementi non sono i * solo * elementi che possono formare molecole diatomiche, solo quelle che si trovano comunemente come molecole diatomiche in natura.
