Fattori che regolano la reattività:
* dimensione ed elettronegatività: Le dimensioni e l'elettronegatività dell'atomo centrale e degli atomi di fluoro svolgono ruoli cruciali.
* Forza di legame: La forza dei legami S-F e TE-F è un fattore chiave.
* Steric Hindrance: La disposizione spaziale degli atomi di fluoro attorno all'atomo centrale può influire sull'accessibilità per le molecole d'acqua.
Perché SF6 non è reattivo:
1. Strong S-F Bonds: I legami S-F in SF6 sono eccezionalmente forti. Lo zolfo, essendo più piccolo di Telluum, forma legami più brevi e più forti con il fluoro. Questa energia di legame elevata rende difficile rompere i legami e consentire all'acqua di reagire.
2. Alta elettronegatività del fluoro: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo. Questo crea un legame S-F altamente polare, ma la struttura ottaedrica simmetrica di SF6 significa che i momenti di dipolo si annullano, risultando in una molecola non polare in generale. Ciò riduce ulteriormente la sua reattività.
3. Sterrore ostacolo: I sei atomi di fluoro in SF6 creano un guscio protettivo attorno all'atomo di zolfo. Questo ostacolo sterico rende fisicamente difficile per le molecole d'acqua avvicinarsi all'atomo di zolfo e reagire.
Perché TEF6 è reattivo:
1. legami TE-F più deboli: Il telluum è più grande dello zolfo, portando a legami TE-F più lunghi e più deboli. Questo li rende più suscettibili all'attacco da parte delle molecole d'acqua.
2. Elettronegatività inferiore di Tellurium: La minore elettronegatività di Tellurium provoca meno legami TE-F polari rispetto ai legami S-F. Ciò rende l'atomo di Tellurium più suscettibile all'attacco nucleofilo da parte dell'atomo di ossigeno dell'acqua.
3. Hosrance meno sterico: Mentre TEF6 ha anche una struttura ottaedrica, le dimensioni maggiori di Tellurium forniscono meno ostacoli sterici, rendendo più facile per le molecole d'acqua avvicinarsi e interagire con l'atomo di Tellurium.
Reazione con acqua:
* tef6 + h2o → teo2 + hf (Questa reazione è lenta ma si verifica a temperatura ambiente)
In sintesi, l'elevata resistenza al legame di SF6, la non polarità e l'entusiasmo sterico lo rendono eccezionalmente resistente all'idrolisi mediante acqua. TEF6, d'altra parte, ha legami più deboli, un ambiente più polare e un ostacolo meno sterico, rendendolo più suscettibile ad attaccare l'acqua.
