* Elettronegatività: Gli atomi di iodio hanno lo stesso valore di elettronegatività. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. Dal momento che hanno la stessa elettronegatività, non c'è differenza nella loro capacità di attirare gli elettroni condivisi.
* Condivisione uguale: Poiché i valori di elettronegatività sono identici, gli elettroni nel legame sono condivisi equamente tra i due atomi di iodio. Ciò si traduce in una distribuzione bilanciata della densità elettronica.
* Nessun momento dipolo: Poiché la densità elettronica è distribuita uniformemente, non esiste una carica parziale positiva o negativa su nessuno dei due atomi di iodio. Ciò significa che la molecola non ha un momento di dipolo, una caratteristica chiave delle molecole non polari.
In sintesi: Il legame in una molecola di iodio non è polare perché i due atomi di iodio hanno la stessa elettronegatività, portando alla parità di condivisione di elettroni e al momento del dipolo.
