Ecco la rottura degli stati di ossidazione dell'ossigeno nei perossidi e sui superossidi:

* Perossidi: Nei perossidi, l'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -1 . Questo perché l'anione del perossido (o <-sub> 2 2- ) ha una carica -2 e poiché ci sono due atomi di ossigeno, ogni atomo di ossigeno porta una carica -1. Un esempio comune è il perossido di idrogeno (h ₂ O <-sub> 2 ).

* Superossidi: Nei superossidi, l'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -1/2 . Questo perché l'anione superossido (o <-sub> 2 - ) ha una carica -1 e poiché ci sono due atomi di ossigeno, ogni atomo di ossigeno trasporta una carica -1/2. Un esempio comune è il superossido di potassio (KO ₂ ).

Concetto chiave: Lo stato di ossidazione di un elemento rappresenta la carica ipotetica che avrebbe se tutti i suoi legami fossero ionici al 100%. Questo concetto ci aiuta a comprendere la distribuzione degli elettroni e la reattività dei composti.