1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:
* Identificare i reagenti e i prodotti della reazione.
* Assicurarsi che l'equazione sia bilanciata regolando i coefficienti stechiometrici.
2. Determina i possibili prodotti:
* Utilizzare le regole di solubilità per prevedere la solubilità dei potenziali prodotti.
* Regole di solubilità:
* Generalmente solubile:
* Gruppo 1 (Li, Na, K, RB, CS) Catitions
* Gruppo 2 (CA, SR, BA) Catitions
* Ammonio (NH4+) Cation
* Halogeni (Cl, Br, I) tranne con Ag+, Pb2+, Hg2^2+
* Solfati (SO4^2-) tranne con Sr2+, Ba2+, Pb2+, Ca2+(leggermente solubile)
* Generalmente insolubile:
* Carbonati (CO3^2-)
* Fosfati (Po4^3-)
* Idrossidi (oh-)
* Solfuri (s^2-)
* Ossidi (o^2-)
* Eccezioni:
* Ci sono sempre eccezioni alle regole, quindi potrebbe essere necessario consultare una tabella di solubilità per la conferma.
3. Identifica il precipitato:
* Se uno o entrambi i potenziali prodotti sono insolubili secondo le regole di solubilità, precipiterà dalla soluzione come solido.
4. Scrivi l'equazione ionica netta (opzionale):
* L'equazione ionica netta mostra solo gli ioni che partecipano alla reazione, esclusi gli ioni degli spettatori.
Esempio:
Reazione: Piombo (ii) nitrato (aq) + ioduro di potassio (aq) →
1. Equazione equilibrata:
* Pb (NO3) 2 (AQ) + 2Ki (AQ) → PBI2 (S) + 2KNO3 (AQ)
2. Prodotti possibili:
* PBI2 (Lead (II) ioduro)
* Kno3 (nitrato di potassio)
3. Precipitato:
* PBI2 è insolubile secondo le regole di solubilità (gli alogenuri sono generalmente solubili, ma il piombo è un'eccezione).
4. Equazione ionica netta:
* Pb^2 + (aq) + 2i- (aq) → pbi2 (s)
Pertanto, la formazione di un precipitato giallo (PBI2) indica una reazione a doppia sostituzione.
