Ecco perché:
* Elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica. Ciò significa che ha una forte attrazione sugli elettroni, rendendo l'atomo di carbonio nel legame C-F parzialmente positivo (Δ+) e l'atomo di fluoro parzialmente negativo (Δ-).
* Bondpole Moment: La differenza di elettronegatività porta a un significativo momento di dipolo di legame, indicando una grande separazione della carica all'interno del legame.
Confronto con altri legami con alimentazione del carbonio:
* c-cl: Il cloro è meno elettronegativo del fluoro, risultando in un momento di dipolo più piccolo.
* c-br: Il bromo è ancora meno elettronegativo, portando a un momento di dipolo più piccolo rispetto a C-CL.
* C-I: Lo iodio è il meno elettronegativo degli alogeni, risultando nel più piccolo momento di dipolo tra i legami di alogeno del carbonio.
Pertanto, il legame C-F ha la più alta polarità ed è il legame più polare di alogeno del carbonio.
