1. Chromium (CR):[AR] 3D⁵ 4S¹
* Configurazione prevista: Prevederesti [AR] 3D⁴ 4S² in base al principio di Aufbau e alla regola di Hund, che dà la priorità a riempire livelli di energia più bassi e massimizzando elettroni non accoppiati negli orbitali degenerati.
* Configurazione eccezionale: La configurazione effettiva ha un elettrone nell'orbitale 4S e cinque negli orbitali 3D. Questo perché gli orbitali D semi sono più stabili di quelli parzialmente pieni. Avere cinque elettroni non accoppiati nella shell 3D fornisce una maggiore stabilità a causa dell'energia di scambio, che è un tipo di interazione elettronica-elettrone che favorisce i giri paralleli.
2. Copper (Cu):[AR] 3D¹⁰ 4S¹
* Configurazione prevista: Sulla base delle regole, ci aspetteremmo [AR] 3D⁹ 4S².
* Configurazione eccezionale: Il rame presenta una shell 3D completamente riempita, che è eccezionalmente stabile. Questa stabilità supera la preferenza tipica per un orbitale 4S a metà.
In sintesi:
* Cromo e rame si discostano dalle configurazioni di elettroni previste per ottenere una maggiore stabilità.
* Orbitali D-Filed (Cr) e completamente riempiti (Cu) forniscono maggiore stabilità a causa delle repulsioni di energia e elettrone-elettrone.
Queste configurazioni "eccezionali" contribuiscono alle proprietà chimiche e fisiche uniche di questi elementi.
