Ecco una rottura di come funziona:
Componenti di un'equazione chimica:
* Reagenti: Le sostanze presenti all'inizio della reazione. Sono scritti sul lato sinistro dell'equazione.
* Prodotti: Le sostanze che si formano a seguito della reazione. Sono scritti sul lato destro dell'equazione.
* freccia (→): Separa i reagenti e i prodotti e indica la direzione della reazione.
* Coefficienti: Numeri collocati davanti alle formule chimiche. Indicano il numero relativo di moli di ciascun reagente e prodotto coinvolti nella reazione.
* stati della materia (opzionale): I simboli tra parentesi possono essere aggiunti per indicare lo stato fisico di ciascun reagente e prodotto:
* (s) =solido
* (l) =liquido
* (g) =gas
* (aq) =acquoso (disciolto in acqua)
Esempio:
La reazione di idrogeno (H₂) con il gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O) può essere rappresentata come:
2 H₂ (G) + O₂ (G) → 2 H₂O (L)
Punti chiave:
* Bilanciamento: Le equazioni chimiche devono essere bilanciate per garantire che lo stesso numero di atomi di ciascun elemento appaia su entrambi i lati dell'equazione. Questo segue la legge della conservazione della massa.
* Informazioni: Le equazioni chimiche forniscono informazioni concise sui reagenti, sui prodotti e sulla stechiometria (quantità relative) coinvolte in una reazione.
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