* Configurazione elettronica: Il sodio (NA) ha un numero atomico di 11, il che significa che ha 11 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 1. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza).
* Regola ottetto: Gli atomi tendono ad essere più stabili quando hanno un guscio esterno completo di elettroni. Per la maggior parte degli elementi, questo significa avere otto elettroni nel loro guscio di valenza (la regola dell'ottetto).
* Perdere un elettrone: Il sodio può ottenere un ottetto stabile perdendo il suo singolo elettrone di valenza. Quando lo fa, diventa uno ione (cationi) caricato positivamente con la stessa configurazione di elettroni del neon di gas nobile (2, 8).
* Bond ionico: La tendenza del sodio a perdere un elettrone lo rende altamente reattivo, in particolare con non metalli come il cloro, che hanno una forte affinità per gli elettroni. La perdita del sodio di un elettrone e il guadagno di un elettrone di un elettrone creano un legame ionico, formando cloruro di sodio (NaCl), noto anche come sale da tavola.
In sintesi: Il sodio diventa un catione (Na+) perché perde prontamente un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
