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    Cosa sono il punto di congelamento e di ebollizione di 0,1 soluzione molare Cacl2 in acqua?
    Ecco come calcolare i punti di congelamento e di ebollizione di una soluzione di cacl₂ molare 0,1 in acqua:

    Comprensione dei concetti

    * Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento di una soluzione è inferiore al punto di congelamento del solvente puro. Questa depressione è proporzionale alla molalità del soluto.

    * Elevazione del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione di una soluzione è superiore al punto di ebollizione del solvente puro. Questa elevazione è anche proporzionale alla molalità del soluto.

    Calcoli

    1. Determina il fattore Van't Hoff (i):

    * Cacl₂ si dissocia in tre ioni in soluzione (uno Ca²⁺ e due cl⁻):

    * Cacl₂ → Ca²⁺ + 2cl⁻

    * Pertanto, il fattore di Van't Hoff (i) per Cacl₂ è 3.

    2. Calcola la molalità (M):

    * Dobbiamo convertire la molarità in molalità. Supponendo che la densità della soluzione sia approssimativamente uguale all'acqua (1 g/mL), possiamo approssimare la molalità come:

    * molalità (m) ≈ molarità (m)

    * m ≈ 0,1 mol/kg

    3. Calcola la depressione del punto di congelamento (Δt_f):

    * Δt_f =i * k_f * m

    * K_f (costante di depressione del punto di congelamento per acqua) =1,86 ° C/m

    * Δt_f =3 * 1,86 ° C/M * 0,1 mol/kg =0,558 ° C

    4. Calcola il punto di congelamento della soluzione:

    * Punto di congelamento dell'acqua pura =0 ° C

    * Punto di congelamento della soluzione =0 ° C - 0,558 ° C = -0,558 ° C

    5. Calcola l'elevazione del punto di ebollizione (ΔT_B):

    * Δt_b =i * k_b * m

    * K_b (costante di elevazione del punto di ebollizione per acqua) =0,512 ° C/m

    * Δt_b =3 * 0,512 ° C/M * 0,1 mol/kg =0,154 ° C

    6. Calcola il punto di ebollizione della soluzione:

    * Punto di ebollizione di acqua pura =100 ° C

    * Punto di ebollizione della soluzione =100 ° C + 0,154 ° C = 100.154 ° C

    Nota importante:

    * Questi calcoli si basano sul presupposto che la soluzione sia l'ideale. In realtà, il fattore di Van't Hoff può essere leggermente inferiore a 3 a causa dell'accoppiamento ionico a concentrazioni più elevate.

    * Per calcoli più precisi, prendere in considerazione l'uso della densità effettiva della soluzione per convertire la molarità in molalità.

    Pertanto, il punto di congelamento approssimativo di una soluzione di cacl₂ molare 0,1 in acqua è -0,558 ° C e il punto di ebollizione approssimativo è 100,154 ° C.

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