Ecco una rottura:
* Protoni: Questi sono ioni idrogeno (H+).
* Donazione: L'acido regala un protone a un'altra molecola.
Caratteristiche chiave degli acidi Brønsted-Lowry:
* Contengono almeno un atomo di idrogeno che può essere ionizzato (rilasciato come protone).
* Aumentano la concentrazione di ioni H+ in una soluzione.
* Reagiscono con le basi per formare una base coniugata e un acido coniugato.
Esempi di acidi Brønsted-Lowry:
* Acido cloridrico (HCL): HCl → H++ Cl- (dona un protone per formare H+ e Cl-)
* Acido acetico (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (dona un protone per formare ioni H+ e acetato)
* acido solforico (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (dona un protone per formare ioni H+ e bisolfato)
Nota importante:
* La teoria della lowry di Brønsted è una definizione più completa di acidi e basi rispetto alla teoria di Arrhenius. Non limita la definizione a soluzioni acquose ed espande il concetto per includere reazioni di trasferimento di protoni in altri solventi.
