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    Un ossido misto ha la formula X7O8 se l'elemento X esiste sia come ioni x2 che x3 in composto Qual è il rapporto di a x3?
    Ecco come determinare il rapporto tra ioni x²⁺ e x³⁺ nell'ossido misto x₇o₈:

    1. Saldo di addebito:

    * Gli ioni di ossido (O²⁻) hanno una carica totale di 8 * (-2) =-16.

    * Per mantenere la neutralità, la carica positiva totale dagli ioni X deve essere +16.

    2. Impostazione equazioni:

    * Lascia che 'A' rappresenti il ​​numero di ioni x²⁺.

    * Lascia che 'B' rappresenti il ​​numero di ioni x³⁺.

    Abbiamo due equazioni:

    * Equazione 1 (numero di ioni x): a + b =7

    * Equazione 2 (saldo di carica): 2a + 3b =16

    3. Risolvere per il rapporto:

    * Risolvi per 'A' nell'equazione 1:a =7 - b

    * Sostituisci questo valore di 'A' nell'equazione 2:2 (7 - b) + 3b =16

    * Semplifica e risolvi per 'B':14 - 2B + 3B =16 => b =2

    * Sostituisci il valore di 'b' nell'equazione 1 per trovare 'A':a + 2 =7 => a =5

    4. Il rapporto:

    Il rapporto tra ioni x²⁺ e x³⁺ è 5:2.

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