* Scala del pH: La scala del pH misura l'acidità o l'alcalinità di una soluzione. Varia da 0 a 14, con:
* 0-6: Acido
* 7: Neutro (acqua pura)
* 8-14: Alcalino (base)
* ioni idrogeno (H+): L'acidità è direttamente correlata alla concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione.
* Più ioni H+ presenti, più acida è la soluzione.
* Più ioni H+ presenti, più alcalina (base) è la soluzione.
* La relazione: La scala del pH è una scala logaritmica, il che significa che ogni cambiamento di numero intero nel pH rappresenta una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni idrogeno:
* Una soluzione con un pH di 4 ha dieci volte più ioni H+ rispetto a una soluzione con un pH di 5.
* Una soluzione con un pH di 3 ha cento volte più ioni H+ rispetto a una soluzione con un pH di 5.
In sintesi:
* Concentrazione H+ alta =PH basso (acido)
* Concentrazione H+ bassa =PH elevato (alcalino)
Esempio:
* Una soluzione con un pH di 3 ha una concentrazione di ioni idrogeno di 10^-3 moli per litro (m).
* Una soluzione con un pH di 10 ha una concentrazione di ioni idrogeno di 10^-10 M.
Nota importante: La relazione tra la concentrazione di pH e H+ è inversa. All'aumentare del pH, la concentrazione di H+ diminuisce e viceversa.
