* Boron (B) ha tre elettroni di valenza.

* cloro (CL) ha sette elettroni di valenza.

In BCL₃, il boro forma tre singoli legami con tre atomi di cloro, usando tutti i suoi elettroni di valenza. Questo lascia il boro senza coppie solitarie di elettroni.

teoria VSEPR:

La teoria della repulsione della coppia di elettroni con shell di valenza (VSEPR) prevede la forma delle molecole basate sulla repulsione tra le coppie di elettroni attorno all'atomo centrale.

* Numero di gruppi di elettroni: BCL₃ ha tre gruppi di elettroni (i tre legami B-CL).

* nessuna coppia solitaria: Il boro non ha coppie solitarie di elettroni.

Conclusione:

Poiché ci sono tre gruppi di elettroni attorno al boro e nessuna coppia solitaria, la geometria elettronica di BCL₃ è trigonale planar .