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    Quanti atomi di carbonio ci sono in un diamante da 2,4 carati?
    Ecco come capire il numero di atomi di carbonio in un diamante da 2,4 carati:

    1. Convertire i carati in grammi:

    * 1 carat =0,2 grammi

    * 2,4 carati * (0,2 grammi/carati) =0,48 grammi

    2. Calcola il numero di moli:

    * La massa molare di carbonio è 12,01 g/mol.

    * Mali di carbonio =(0,48 grammi) / (12,01 g / mol) =0,04 moli

    3. Calcola il numero di atomi:

    * Il numero di Avogadro (6.022 x 10^23) ci dice il numero di atomi in una mole di una sostanza.

    * Numero di atomi di carbonio =(0,04 moli) * (6,022 x 10^23 atomi/mol) ≈ 2,4 x 10^22 atomi

    Pertanto, ci sono circa 2,4 x 10^22 atomi di carbonio in un diamante da 2,4 carati.

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