Ecco perché:
* Energia di ionizzazione è l'energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso o ione nello stato elettronico a terra.
* Prima energia di ionizzazione si riferisce alla rimozione del primo elettrone.
* Seconda energia di ionizzazione Si riferisce alla rimozione del secondo elettrone dopo che il primo è già stato rimosso.
Fattori che influenzano la seconda energia di ionizzazione:
* Carica nucleare: Una carica nucleare più elevata (più protoni) attira più fortemente gli elettroni, rendendo più difficile rimuovere un altro elettrone, aumentando l'energia di ionizzazione.
* Proiezione elettronica: Gli elettroni nei gusci interni proteggono gli elettroni esterni dalla carica nucleare completa. Questo effetto di schermatura è più debole quando si rimuove il secondo elettrone, poiché esiste un elettrone in meno che protegge il nucleo.
* Configurazione elettronica: La rimozione di un elettrone da una sottoshell riempita o metà riempita richiede più energia rispetto a rimuoverne uno da una sottoshere parzialmente riempita.
Nota: La seconda energia di ionizzazione è sempre superiore alla prima energia di ionizzazione. Questo perché la rimozione di un elettrone da uno ione caricato positivamente richiede più energia che rimuoverne uno da un atomo neutro.
Esempio:
Ad esempio, la seconda energia di ionizzazione del sodio (NA) è 4562 kJ/mol. Ciò significa che sono necessari 4562 kJ di energia per rimuovere il secondo elettrone da uno ione di sodio (Na+), che ha già perso il suo primo elettrone.
Per calcolare l'energia totale richiesta per rimuovere due elettroni di valenza, si aggiunge le energie di prima e seconda ionizzazione.
