* Isotopi: Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni (e quindi lo stesso numero atomico) ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno masse atomiche diverse.
* Abbondanza: Gli isotopi si verificano in natura con diverse abbondanze. Ad esempio, il carbonio-12 (6 protoni, 6 neutroni) è l'isotopo più abbondante di carbonio, mentre il carbonio-13 (6 protoni, 7 neutroni) e il carbonio-14 (6 protoni, 8 neutroni) sono meno abbondanti.
* Massa atomica media: La massa atomica media viene calcolata tenendo conto delle masse di tutti gli isotopi di un elemento e delle loro abbondanze relative. Questa media ponderata rappresenta la tipica massa atomica dell'elemento trovato in natura.
Esempio:
* Carbon-12 ha una massa atomica di 12.0000 AMU ed è abbondante al 98,9%.
* Carbon-13 ha una massa atomica di 13.0034 AMU ed è abbondante dell'1,1%.
* Il carbonio-14 è un isotopo di traccia e ha un'abbondanza molto più bassa.
La massa atomica media di carbonio viene calcolata come:
(0.989 * 12.0000 AMU) + (0,011 * 13.0034 AMU) + (contributo molto piccolo da C-14) ≈ 12.011 AMU
Quindi, la massa atomica di carbonio elencato sulla tavola periodica è 12.011 AMU, che riflette la massa atomica media di tutti i suoi isotopi naturali.
