La reazione:

Lo zinco (Zn) reagisce con l'acido nitrico (HNO₃) per produrre nitrati di zinco (II) (Zn (no₃) ₂) e vari ossidi di azoto (NOₓ) a seconda della concentrazione dell'acido.

L'equazione chimica bilanciata:

La reazione può essere semplificata utilizzando la seguente equazione chimica bilanciata:

zn (s) + 4 hno₃ (aq) → zn (no₃) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)

Spiegazione:

* zinco (Zn) è ossidato per formare ioni di zinco (II) (Zn²⁺).

* acido nitrico (hno₃) Agisce sia come ossidante che come acido.

* Diossido di azoto (No₂) Gas viene prodotto a seguito della riduzione dell'acido nitrico.

* acqua (h₂o) è anche prodotto come sottoprodotto.

Perché non idrogeno?

L'acido nitrico è un forte agente ossidante. Ciò significa che accetta prontamente elettroni, impedendo la formazione di idrogeno gas. Invece, l'acido nitrico è esso stesso ridotto, portando alla produzione di ossidi di azoto.

Nota: Il prodotto specifico di ossido di azoto (no, no₂, n₂o) dipende dalla concentrazione dell'acido nitrico e dalle condizioni di reazione.