1. Rilascio di energia:
* La caratteristica chiave: Le reazioni esotermiche rilasciano energia nell'ambiente circostante. Questa energia è spesso sotto forma di calore, ma può anche essere leggera o suono.
* Sentire il cambiamento: Potresti sentire il contenitore della reazione che si scalda o potresti osservare una fiamma o una luce intensa.
2. Cambiamenti del legame chimico:
* Bonds Breaking and Forming: Le reazioni esotermiche comportano la rottura dei legami chimici esistenti all'interno dei reagenti e la formazione di nuovi legami all'interno dei prodotti.
* Differenza energetica: La rottura dei legami richiede energia, mentre la formazione di legami rilascia energia. Nelle reazioni esotermiche, l'energia rilasciata durante la formazione del legame è maggiore dell'energia richiesta per rompere i legami.
3. Cambiamento entalpico:
* Entalpia negativa: Il cambiamento nell'entalpia (ΔH) è negativo per le reazioni esotermiche, indicando che il sistema perde energia nei dintorni.
4. Esempio:
* Legno in fiamme: La combustione a legna è una reazione esotermica. I legami chimici all'interno del legno e dell'ossigeno sono rotti e nuovi legami si formano in anidride carbonica e acqua. Questo processo rilascia calore e luce, rendendo esotermica la reazione.
In sintesi:
I cambiamenti chimici esotermici sono caratterizzati dal rilascio di energia (di solito calore), da un cambiamento di entalpia negativo e dalla formazione di nuovi legami chimici che rilasciano più energia di quanto richiedesse i legami originali.
