Solventi comuni:
* Acqua (H₂O): Un solvente universale, dissolvendo molti sali, zuccheri e alcuni gas.
* etanolo (c₂h₅oh): Utilizzato in bevande alcoliche, profumi e come solvente in molte reazioni chimiche.
* acetone (ch₃coch₃): Un solvente comune utilizzato nello smalto per unghie e più sottile.
* esano (c₆h₁₄): Utilizzato nell'estrazione di oli e grassi.
* dietil etere (c₄h₁₀o): Usato come solvente in chimica organica.
* toluene (c₇h₈): Usato come solvente in vernici, adesivi e resine.
Altri solventi:
* Acidi: Acidi forti come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido solforico (H₂SO₄) sono potenti solventi che possono dissolvere i metalli.
* Base: Basi forti come idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH) possono dissolvere grassi, oli e proteine.
* Solventi organici: Un folto gruppo di solventi utilizzati in varie applicazioni, tra cui pulizia, estrazione e sintesi chimica.
* Fluidi supercritici: Fluidi a temperature e pressioni estremamente elevate, in grado di dissolvere una vasta gamma di sostanze.
Fattori che influenzano la solvibilità:
* Polarità: I solventi polari come l'acqua dissolvono i soluti polari, mentre i solventi non polari come l'esano dissolvono soluti non polari. "Come si dissolve come."
* Temperatura: L'aumento della temperatura aumenta generalmente la solubilità dei solidi e dei gas nei liquidi.
* Pressione: L'aumento della pressione aumenta generalmente la solubilità dei gas nei liquidi.
È importante notare che:
* Il termine "scioglimento" si riferisce al processo di un soluto che viene disperso uniformemente in un solvente, formando una miscela omogenea chiamata soluzione.
* Alcune sostanze potrebbero non dissolversi completamente, formando una sospensione o un colloide anziché una soluzione.
* La capacità di un solvente di dissolvere un soluto non è assoluta ma dipende piuttosto da vari fattori, tra cui le condizioni specifiche di soluto, solvente e ambientale.
