Reazione:
La soluzione di solfato ferroso reagirà con la lattina di alluminio, portando alla formazione di solfato di alluminio (al₂ (SO₄) ₃) e ferro metallico (Fe). Questa reazione è una singola reazione di spostamento, in cui l'alluminio più reattivo sostituisce il ferro nel solfato ferroso.
Equazione chimica:
3feSo₄ (aq) + 2al (s) → al₂ (So₄) ₃ (aq) + 3fe (s)
Conseguenze:
* corrosione dell'alluminio può: L'alluminio può corrodere mentre reagisce con la soluzione di solfato ferroso. Questa corrosione può indebolire la lattina e portare a perdite o addirittura guasto completo.
* Formazione di depositi di ferro: Il ferro formato nella reazione si depositerà all'interno della lattina. Questi depositi di ferro possono influire sulla qualità della soluzione di solfato ferroso, portando potenzialmente alla contaminazione.
* Rilascio di gas idrogeno: In alcuni casi, la reazione può anche produrre idrogeno. Questo gas è infiammabile e potrebbe rappresentare un pericolo per la sicurezza se si accumula all'interno della lattina.
* Scolorimento della soluzione: La soluzione di solfato ferroso può essere scolorita a causa della presenza di depositi di ferro e altri prodotti di reazione.
Conclusione:
Non è raccomandata la conservazione della soluzione di solfato ferroso in una lattina di alluminio a causa della reazione chimica che si verifica, portando a corrosione, contaminazione e potenziali pericoli per la sicurezza. È meglio conservare soluzioni di solfato ferroso in contenitori realizzati con materiali che non sono reattivi con la soluzione, come vetro o plastica.
