Ecco perché:

* Configurazione elettronica: I metalli alcali hanno un elettrone di valenza nel guscio più esterno. Perdono prontamente questo elettrone per ottenere una configurazione di gas nobile stabile.

* Elettropositività: Sono altamente elettropositivi, il che significa che hanno una forte tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi.

* Reattività: Ciò li rende altamente reattivi con altri elementi, in particolare non metallici come ossigeno, alogeni e acqua. Reagiscono vigorosamente e spesso esplosivamente con queste sostanze.

Esempi:

* Litio, sodio e potassio reagiscono violentemente con l'acqua, producendo gas idrogeno e calore.

* Il sodio reagisce in modo esplosivo con il gas di cloro per formare cloruro di sodio (sale da tavola).

Pertanto, l'affermazione secondo cui i metalli alcali sono stabili e non reagiscono facilmente è completamente sbagliata. Sono metalli altamente reattivi a causa della loro tendenza a perdere il loro singolo elettrone di valenza.