* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di avere un guscio esterno completo di elettroni per la stabilità. L'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni nel suo guscio esterno (ne ha solo uno), mentre l'ossigeno ne ha bisogno di otto.
* Condivisione di elettroni: Per ottenere questa stabilità, gli atomi di idrogeno e ossigeno condividono elettroni con un altro atomo dello stesso elemento.
* Bonding covalente: La condivisione di elettroni forma un forte legame covalente tra due atomi di idrogeno (H₂) e tra due atomi di ossigeno (O₂).
in termini più semplici:
* Gli atomi di idrogeno sono "solitari" con un solo elettrone. Condividendo un elettrone con un altro atomo di idrogeno, entrambi "pensano" hanno due elettroni, rendendoli felici (stabili).
* Gli atomi di ossigeno hanno sei elettroni nel guscio esterno. Condividendo due elettroni con un altro atomo di ossigeno, entrambi "pensano" hanno otto elettroni, rendendoli felici.
Pertanto, l'idrogeno e l'ossigeno esistono naturalmente come molecole diatomiche, rispettivamente H₂ e O₂, perché è la configurazione più stabile per questi elementi.
