* Energia di ionizzazione decrescente: L'elettrone più esterno è più facile da rimuovere man mano che si scende il gruppo perché l'elettrone è più lontano dal nucleo e schermato da più gusci di elettroni interni.
* Aumentare il raggio atomico: Le dimensioni più grandi di atomi più in basso nel gruppo rendono loro più facile perdere il loro elettrone di valenza.
Ecco l'ordine di reattività dei metalli alcali da meno a più reattivi:
1. litio (li)
2. sodio (Na)
3. potassio (k)
4. Rubidium (RB)
5. Cesio (CS)
6. Francium (FR)
Nota importante: Il franceum è radioattivo ed estremamente raro, quindi la sua reattività non è facilmente osservata.
Esempi di reattività:
* Litio: Reagisce lentamente con acqua fredda.
* Sodio: Reagisce vigorosamente con acqua fredda, producendo idrogeno gas.
* Potassio: Reagisce violentemente con acqua fredda, accendendo il gas idrogeno prodotto.
* rubidio e cesio: Reagire esplosivamente con acqua fredda.
Questa tendenza alla reattività è una caratteristica chiave dei metalli alcali, che li rende utili in varie applicazioni come batterie, chimica organica e prodotti farmaceutici.
