1. Determina la formula empirica

* Questo di solito è fornito nel problema o potrebbe essere necessario calcolarlo da dati sperimentali (come la composizione percentuale).

2. Calcola la massa della formula empirica

* Aggiungi le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula empirica.

3. Determina la massa molecolare

* Questo di solito è indicato nel problema. In caso contrario, potrebbe essere necessario trovarlo usando tecniche come la spettrometria di massa.

4. Trova il rapporto di tutto il numero

* Dividi la massa molecolare per la massa della formula empirica. Questo ti darà un numero intero o un numero molto vicino a un numero intero.

5. Moltiplica la formula empirica per il rapporto di tutto il numero

* Moltiplica gli abbonamenti nella formula empirica per tutto il numero che hai appena calcolato. Questo ti dà la formula molecolare.

Esempio:

Diciamo che abbiamo una formula empirica di CH2O e una massa molecolare di 180 g/mol.

1. Formula empirica: CH2O

2. Massa formula empirica: 12,01 (c) + 2 (1.01) (h) + 16,00 (o) =30,03 g/mol

3. Massa molecolare: 180 g/mol

4. Rapporto del numero intero: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6

5. Formula molecolare: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (glucosio)

Punti chiave

* Formula empirica: Il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto.

* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.

* Massa molecolare: La massa di una molecola del composto.

* Il rapporto tra numerosi intero ti dice quante volte la formula empirica viene ripetuta nella formula molecolare.

Fammi sapere se vuoi provare un esempio insieme!