Ecco perché:
* Elettronegatività: L'elettronegatività è la misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. I non metalli hanno generalmente l'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli.
* Trasferimento di elettroni: Quando un metallo interagisce con un non metallo, la maggiore elettronegatività del non metal lo fa "rubare" uno o più elettroni dall'atomo di metallo. Ciò si traduce nella formazione di ioni:uno ione metallico (catione) caricato positivamente e uno ione non metal (anione) negativo.
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro attraverso forti forze elettrostatiche, formando un legame ionico.
Esempio:
* sodio (Na) e cloro (CL): Il sodio ha una bassa elettronegatività, mentre il cloro ha un'alta elettronegatività. Quando reagiscono, il sodio perde un elettrone per diventare uno ione di sodio caricato positivamente (Na+) e il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-). Questi ioni formano quindi un legame ionico per creare cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da tavola.
