1. Comprendi le basi:
* legami ionici: Si verificano tra un metallo e un non metallo. I metalli tendono a perdere elettroni per formare ioni positivi (cationi), mentre i non metalli ottengono elettroni per formare ioni negativi (anioni). L'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto costituisce il legame ionico.
* Obbligazioni covalenti: Si verificano tra due non metalli. Entrambi gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Bondi metallici: Si verificano tra atomi di metallo. Gli elettroni sono delocalizzati, il che significa che si muovono liberamente attraverso il reticolo metallico, creando forti attrazioni tra atomi di metallo.
2. Guarda l'elettronegatività:
* Elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni all'interno di un legame.
* Differenza nell'elettronegatività (Δen):
* Δen> 1.7: In genere indica un legame ionico.
* 0,5 <ΔEN <1.7: In genere indica un legame covalente polare (un atomo ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi).
* Δen <0,5: In genere indica un legame covalente non polare (gli elettroni sono condivisi abbastanza equamente).
3. Considera gli elementi:
* Metals: Generalmente formano legami ionici con non metalli e legami metallici con altri metalli.
* Non metal: Formare legami covalenti con altri non metalli.
* Metalloidi (semimetri): Può formare legami con metalli e non metalli, spesso visualizzando caratteristiche di entrambi i tipi.
4. Esempi:
* NaCl (cloruro di sodio): Na (metallo) e Cl (non metale) - legame ionico (Δen =2,1).
* H₂O (acqua): H (non metale) e O (non metale) - legame covalente polare (Δen =1,4).
* Ch₄ (metano): C (non metale) e H (non metale) - legame covalente non polare (Δen =0,4).
* Fe (ferro): Legame metallico.
5. Note importanti:
* Il legame è uno spettro: Le linee tra legami covalenti ionici, polari e non polari possono essere sfocate.
* Altri fattori: Cose come la lunghezza del legame e la dimensione degli atomi possono anche influenzare il tipo di legame.
Seguendo questi passaggi e considerando i fattori coinvolti, è possibile fare previsioni ragionevoli sui tipi di legami che si formeranno tra gli atomi.
