Ecco perché:
* Elettronegatività è la misura della capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stessi in un legame chimico.
* legami covalenti polari Si verificano quando c'è una differenza significativa nell'elettronegatività tra due atomi. Questa differenza fa sì che gli elettroni vengano condivisi in modo ineguagliabile, creando una carica positiva parziale su un atomo e una carica negativa parziale sull'altro.
Esempi:
* Il legame tra ossigeno (elevata elettronegatività) e idrogeno (bassa elettronegatività) in acqua (H₂O) è un legame covalente polare. L'atomo di ossigeno avvicina gli elettroni condivisi a se stessi, rendendolo leggermente negativo, mentre gli atomi di idrogeno diventano leggermente positivi.
al contrario:
* Bond covalenti non polari si verificano quando la differenza di elettronegatività tra due atomi è molto piccola o zero. Gli elettroni sono condivisi allo stesso modo.
* Bond ionici Forma quando c'è una grande differenza di elettronegatività, che porta a un atomo essenzialmente rinunciando all'altro un elettrone, creando una carica negativa positiva e completa.
Quindi, mentre l'elettronegatività è una proprietà dei singoli atomi, influenza direttamente il tipo di legame formato tra loro, con legami covalenti polari che mostrano le più alte differenze di elettronegatività.
