* Elettroni di valenza: L'idrogeno ha solo uno elettrone nel suo guscio più esterno.
* Bonding: Per ottenere una configurazione elettronica stabile (come l'elio), l'idrogeno deve condividere uno elettrone con un altro atomo. Questo forma un singolo legame covalente.
Esempi:
* Acqua (H2O): Ogni atomo di idrogeno condivide un elettrone con l'atomo di ossigeno, formando due singoli legami.
* metano (CH4): Ogni atomo di idrogeno condivide un elettrone con l'atomo di carbonio, formando quattro singoli legami.
Eccezioni:
Ci sono alcuni casi speciali in cui l'idrogeno può sembrare "legato" a due atomi, ma questi non sono veri legami covalenti:
* Legame idrogeno: Questa è un'attrazione debole tra un atomo di idrogeno incollato covalentemente ad un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno o azoto) e una coppia solitaria di elettroni su un altro atomo elettronegativo. È importante notare che è un'attrazione, non un vero legame.
* Idridi di metallo: In alcuni idruri metallici, gli atomi di idrogeno si trovano negli spazi tra gli atomi di metallo, dando la comparsa di essere legati a più atomi di metallo. Tuttavia, l'interazione è più complessa e non si adatta alla definizione di un legame covalente standard.
In conclusione, mentre l'idrogeno può partecipare a varie interazioni, può solo formare un vero legame covalente a causa di un solo elettrone di valenza.
