Boyle's Law afferma che il prodotto della pressione e del volume di un gas è costante a una temperatura costante. Matematicamente, questo può essere espresso come:
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P₁v₁ =p₂v₂
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Dove:
* P₁ è la pressione iniziale
* V₁ è il volume iniziale
* P₂ è la pressione finale
* V₂ è il volume finale
Se il volume (V₂) diminuisce, per mantenere costante il prodotto, la pressione (P₂) deve aumentare.
Pensaci in questo modo:
Immagina un numero fisso di molecole di gas che rimbalzano all'interno di un contenitore. Quando si riduce il volume del contenitore, stai essenzialmente spremendo le molecole più vicine. Ciò significa che le molecole si scontreranno più frequentemente con le pareti del contenitore, risultando in una pressione più elevata.
